Фокус ОГЭ: реакции в билете
Слоты, сценарии, что проверить первым
Почему этот блок «весит»
В типовом варианте ФИПИ большая доля заданий части 1 завязана на уравнения, тип реакции, возможность протекания и схемы превращений — то есть на то, что вы опираетесь на классы веществ и уверенно отличаете обмен от замещения. Имеет смысл сознательно прокачивать именно этот пласт параллельно с темой 04 (классы соединений).
Номера в части 1 (ориентир по разметке курса). В разных вариантах банка формулировки те же, меняется контекст.
| Слоты (ч. 1) | Что обычно держать в голове |
|---|---|
| 7–12 | Тип реакции, продукты, коэффициенты, «какие вещества реагируют», цепочки; классификация — тема 04. Акцент на неметаллах в слотах 9–12 — тема 08, разминка 9–12 (неметаллы). |
| 13–14 | Растворы и ЭДД — отдельная тема курса: 06 · электролиты и уравнения диссоциации, разминка по слотам 13–14. |
| 15–16 | ОВР и «экологический» контекст; если путаетесь в степенях окисления — вернитесь к строению атома и периодичности. |
| 17–19 | Металлы и соединения — тема 07, разминка 17–19 (металлы). |
Если в формулировке задания…
| Формулировка / ситуация | Сначала проверьте |
|---|---|
| «Укажите тип реакции» / «относятся к реакции обмена» | Два сложных в исходниках? Тогда обмен. Есть простое (металл, H₂…) + сложное — смотрите замещение и ряд активности. |
| «Восстановите уравнение», «расставьте коэффициенты» | Класс каждого вещества → ожидаемые продукты; затем баланс по атомам; для ионного обмена — газ / осадок / вода. |
| «Какие из перечисленных веществ реагируют друг с другом» | Пары «кислота–основание», «металл–соль», «оксид–кислота», растворимость солей; не поддавайтесь на «похожие» формулы без проверки класса. |
| Схема A → B → C с пропусками | Сначала класс вещества на каждом шаге (тема 04), потом типичная реакция для этой пары классов (тема 05). |
1. Что считать химической реакцией
Признаки и «закон сохранения»
Новые вещества и часто заметные эффекты
Химическая реакция — процесс, в результате которого из исходных веществ образуются другие: меняются химические связи. На бытовом уровне это может сопровождаться выделением газа, осадка, изменением окраски, теплом или светом — но признак в тетради надёжнее всего: изменилась формула продуктов по сравнению с исходниками.
- Закон сохранения массы (Ломоносов–Лавуазье): атомы не исчезают, только перестраиваются — в уравнении число атомов каждого элемента слева и справа должно совпасть после расстановки коэффициентов.
- Заряд в ионных уравнениях тоже сохраняется.
2. Типы неорганических реакций (ОГЭ)
Четыре базовых + ОВР отдельно
Реакция соединения (синтез)
Из нескольких веществ — одно более сложное. Пример: 2H₂ + O₂ → 2H₂O; CaO + H₂O → Ca(OH)₂.
Реакция разложения
Из одного вещества — несколько проще. Часто нужен нагрев. Пример: 2H₂O → 2H₂ + O₂ (электролиз воды); CaCO₃ → CaO + CO₂.
Реакция замещения
Простое вещество + сложное → новое простое + новое сложное. Типично металл + соль или кислота (ряд активности металлов!). Пример: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑.
Реакция обмена
Два сложных вещества обмениваются «партнёрами». Часто в воде: ионы меняются местами. Идёт до конца, если образуется осадок, газ или вода (слабый электролит). Пример: AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃.
3. Условия протекания
Что пишут над стрелкой
Температура, катализатор, электролиз…
Над стрелкой в уравнении отмечают условия: t°, кат. (катализатор), иногда свет или разбавленная/концентрированная кислота. Для электролиза расплавов и растворов пишут электролиз.
Для ионного обмена важна среда и растворимость веществ — по таблице растворимости в билете.
4. Уравнения: коэффициенты и схемы ОГЭ
От «черновика» к верному ответу
Краткий порядок действий
- Определите реагенты и продукты (по типу реакции и классу веществ).
- Расставьте коэффициенты, проверяя атомы по каждому элементу.
- Для ионного обмена можно сначала полное ионное, потом сократить спектаторов.
5. Шпаргалка: как быстро назвать тип
По структуре уравнения
| Исходники (обобщённо) | Тип |
|---|---|
| Много → одно | Соединение |
| Одно → много | Разложение |
| Простое + сложное → … | Замещение |
| Сложное + сложное → два сложных (обмен ионов) | Обмен |
Алгоритм на минуту
- Сколько формул слева? Сколько справа?
- Есть ли среди реагентов простое вещество (металл, H₂, O₂…)?
- Два сложных и «перекрёстный» обмен ионов → скорее обмен.
- Один металл вытесняет другой из соли / реагирует с кислотой → замещение (проверьте ряд активности).
- Если меняются степени окисления у нескольких элементов — это уже ОВР (см. блок ниже).
6. Дополнительно
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)
Реакции, в которых меняются степени окисления. Простые вещества почти всегда участвуют в ОВР при переходе в соединения (горение, многие замещения). Для ОГЭ часть заданий сводится к распознаванию окислителя и восстановителя или к уравниванию по электронному балансу — это удобно выучить отдельным блоком курса.
Обратимость и скорость (кратко)
Многие реакции в промышленности идут в заметимую сторону только при выбранных условиях; в школьных задачах ОГЭ обычно дают полные схемы с ясными продуктами. Скорость растёт с температурой и концентрацией, для твёрдых тел — с площадью контакта.
Подтемы · чеклист
Отметьте, что уже прочитали и поняли
Статус сохраняется в браузере. Кнопка «к разделу» ведёт к нужному заголовку.
Закрепить «Химические реакции»
Подборка по слотам 7–12 части 1 (уравнения, типы, схемы). Не хватит пяти вопросов — доберётся из общего пула. Для связки «класс вещества + реакция» полезно чередовать с разминкой темы 04. Ионы и электролиты — тема 06 и разминка 13–14. Металлы — тема 07, 17–19. Неметаллы — тема 08, 9–12. Органика (горение и схемы) — тема 09, 20–22. Экология — тема 10, 15–16.