Фокус ОГЭ: растворы в билете
Слоты 13–14 и типичные сценарии
Где это встречается
В разметке курса к теме привязаны номера 13 и 14 части 1: обычно это электролиты / неэлектролиты, уравнения диссоциации, иногда связка с ионными уравнениями и качественными реакциями в растворе. После блока реакций (тема 05) это логичный следующий «технический» слой.
Если в формулировке задания…
| Формулировка / ситуация | Сначала проверьте |
|---|---|
| «Электролит / неэлектролит» среди перечисленных | Класс вещества: соли, кислоты, щёлочи в воде → чаще электролиты; многие молекулярные оксиды и органика в школьном минимуме — неэлектролиты (ориентируйтесь на подсказку задачи). |
| «Запишите уравнение электролитической диссоциации» | Катионы и анионы, стехиометрия (индексы в формуле → коэффициенты перед ионами), заряды сходятся. |
| Ионное уравнение / сокращённые ионы | Уберите спектаторов (ионы, не участвующие в реакции); не разлагайте слабые электролиты и осадки «на ионы» в сокращённой записи. |
| Связь с реакцией обмена | Сначала молекулярное уравнение, потом полное ионное — см. тему 05. |
| pH воды, стоки, ионы в экологическом контексте | Слоты 15–16 — тема 10, разминка 15–16 (экология). |
1. Раствор и растворённое вещество
Гомогенная система
Растворитель и что в нём творится
Раствор — гомогенная смесь: обычно растворитель (часто вода) + растворённое вещество. Концентрацию в ОГЭ чаще дают словами («насыщенный», «разбавленный») или через массовую долю в отдельных задачах.
Для электролитической диссоциации важен полярный растворитель: вода разрушает ионную и полярную ковалентную связь, стабилизируя ионы гидратацией.
2. Электролиты и неэлектролиты
Проводят ли ток в растворе или расплаве
Кто даёт ионы
Электролиты — вещества, в водных растворах или расплавах распадающиеся на ионы (почти полностью или частично) и проводящие ток: кислоты, щёлочи, соли.
Неэлектролиты в воде остаются в виде молекул (или не дают достаточно ионов): многие органические вещества, простые неметаллы в привычном виде, часть молекулярных соединений по условию задачи.
Сильные и слабые электролиты
Сильные диссоциируют почти полностью: HCl, HNO₃, H₂SO₄ (первая ступень), NaOH, KOH, большинство растворимых солей.
Слабые — частично: H₂CO₃, CH₃COOH, NH₃·H₂O (как слабое основание в воде), вода.
3. Уравнения электролитической диссоциации
Стрелка «→» в сторону ионов
Правила записи
- Катионы пишут справа с положительным зарядом, анионы — с отрицательным.
- Сумма зарядов слева (0 для нейтральной молекулы) равна сумме зарядов справа с учётом коэффициентов.
- Многоосновная кислота диссоциирует по ступеням; в простых заданиях ОГЭ часто достаточно первой ступени или полной для сильной кислоты по условию.
4. Ионные уравнения (связь с реакциями)
Сокращение спектаторов
От молекулярного к сокращённому
Сильные электролиты в уравнении записывают ионами; слабые электролиты, осадки, газы — в молекулярном виде. Ионы, которые не меняются, вычёркивают как спектаторы — получают сокращённое ионное уравнение.
Это тот же логический слой, что и реакция ионного обмена в теме 05: сначала убедитесь, что реакция возможна (осадок / газ / вода).
5. Шпаргалка для части 1
Быстрый выбор в тесте
| Вещество (школьный уровень) | В водном растворе |
|---|---|
| Растворимая соль, сильная кислота, щёлочь | Сильный электролит → в уравнении диссоциации и в полном ионном — ионы |
| Слабая кислота / NH₃·H₂O | Слабый электролит → в ионных уравнениях чаще «как молекула» |
| Вода | Очень слабый электролит; H⁺ и OH⁻ — в отдельных заданиях про pH |
| Осадок после обмена | В ионном уравнении не раскладывать |
Алгоритм на минуту
- Определите класс вещества и сильный ли это электролит.
- Запишите диссоциацию: катион(ы) + анион(ы), проверьте заряды и коэффициенты.
- Для ионного уравнения: перепишите только то, что реально реагирует; спектаторов уберите.
6. Дополнительно
Степень диссоциации α
Для слабых электролитов доля распавшихся молекул α = nдисс/nобщ. На ОГЭ реже считают численно, чаще качественно сравнивают «сильнее / слабее».
Гидролиз солей (кратко)
Взаимодействие ионов соли с водой может сдвигать pH раствора. Для части 1 важно не путать гидролиз с простой диссоциацией — разные типы заданий.
Подтемы · чеклист
Отметьте, что уже прочитали и поняли
Статус сохраняется в браузере. Кнопка «к разделу» ведёт к нужному заголовку.
Закрепить тему 06
Подборка по слотам 13–14. Не хватит пяти вопросов — доберётся из общего пула. Реакции в растворе — в разминке темы 05. Катионы металлов в задачах на вытеснение — тема 07.