Фокус ОГЭ: неметаллы в билете
Слоты 9–12 и связь с темой 05
Где это встречается
В карте курса строка 08 привязана к номерам 9, 10, 11 и 12 части 1 — это тот же «реакционный» блок, что и у темы 05, но с акцентом на неметаллы, их простые вещества, оксиды, кислоты и типовые цепочки (в т.ч. с аммиаком и солями аммония). Разминка по этой теме в первую очередь подбирает задания из этих номеров; для более широкого блока уравнений удобна разминка темы 05 (номера 7–12 части 1).
Если в формулировке задания…
| Формулировка / ситуация | Сначала проверьте |
|---|---|
| Горение, оксид неметалла, кислота | Цепочка «простое вещество → оксид → кислота → соль»; степени окисления неметалла в оксиде и в кислотном остатке. |
| CO₂, SO₂, «кислотный» оксид + щёлочь | Образование соли и воды (тип реакции и продукты по классу). |
| NH₃, NH₄Cl, нитрат аммония | Аммиак как растворимый газ; ион NH₄⁺ в солях; не путать с металлическим аммоний-мифом — в ОГЭ только ион. |
| Cl₂, HCl, соли хлора | Восстановитель–окислитель по контексту; типичные замещения и обмен в растворе. |
1. Неметаллы в периодической системе
Электроотрицательность и тип связи
Общая картина
Неметаллы занимают правый верхний сектор таблицы (водород трактуют отдельно). В соединениях они чаще проявляют отрицательные степени окисления (кроме соединений с более электроотрицательными партнёрами — редкие сюжеты для базового ОГЭ).
Простые вещества неметаллов (кроме благородных газов в учебных задачах) обычно с ковалентной неполярной связью в молекуле O₂, N₂, Cl₂ и т.д.
2. Водород
Особое положение
И металл, и неметалл — в разных контекстах
Водород может отдавать электрон (как «металл» в активных реакциях с неметаллами) или принимать/участовать в ковалентной связи. В ОГЭ важны H₂, вода, кислоты, восстановление оксидов водородом в типовых схемах по условию.
3. Типовые простые вещества
Галогены, кислород, сера, фосфор, углерод
Реакции получения оксидов
Горение в кислороде: сера → SO₂ (в школьном минимуме), фосфор → P₂O₅, углерод → CO₂ (полное сжигание), водород → H₂O. Галогены — активные неметаллы; Cl₂ участвует в замещении с солями галогенов по ряду активности неметаллов (как в задании).
4. Оксиды и кислоты неметаллов
Кислотный характер
От оксида к кислоте
Кислотные оксиды (CO₂, SO₂, SO₃, P₂O₅…) реагируют с водой (полностью или по ступеням — по курсу) и с щёлочами, давая соль и воду. По названию кислоты восстанавливайте кислотный остаток и наоборот.
SO₃ + H₂O → H₂SO₄ CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O5. Азот, аммиак, соли аммония
Частый блок в цепочках
NH₃ и NH₄⁺
Аммиак — соединение азота с водородом, хорошо растворим в воде, слабое основание в учебной модели. Соли аммония содержат катион NH₄⁺ (хлорид аммония, сульфат аммония, нитрат аммония). В реакциях с щёлочами из соли аммония могут выделять NH₃ по условию задачи.
6. Шпаргалка для части 1
Быстрые ориентиры
| Неметалл / вещество | На что смотреть в тесте |
|---|---|
| Кислород, озон (если дан) | Окислитель; продукты горения по составу реагентов. |
| Сера S, фосфор P | Оксиды SO₂, P₂O₅; дальше кислоты H₂SO₄, H₃PO₄ в цепочках. |
| Углерод (C) | CO₂ при полном окислении; CO при нехватке O₂ — если так сказано в задаче. |
| Хлор Cl₂ | Замещение в ряду галогенов; HCl и соли хлорида. |
Алгоритм на минуту
- Определите класс каждого вещества в цепочке.
- Для оксида неметалла вспомните кислоту с тем же центральным атомом (степень окисления!).
- Проверьте тип реакции (соединение, замещение, обмен).
- Согласуйте уравнение с таблицей растворимости и ЭДД, если переходите к ионам.
7. Дополнительно
Аллотропия углерода
Алмаз, графит, фуллерены — разные структуры одного элемента; в заданиях про связь и свойства важно не путать «простое вещество» и «оксид углерода».
Кремний и SiO₂
Диоксид кремния — прочная ковалентная решётка; в школьных задачах ОГЭ реже «ходовой», чем серо-азотно-углеродные цепочки, но встречается в перечнях веществ.
Подтемы · чеклист
Отметьте, что уже прочитали и поняли
Статус сохраняется в браузере. Кнопка «к разделу» ведёт к нужному заголовку.
Закрепить тему 08
Подборка по слотам 9–12 с акцентом на неметаллы. Полный блок реакций 7–12 — разминка темы 05. Классы веществ — тема 04.