Фокус ОГЭ: периодическая система в билете
Слоты 1–3
Где это встречается
В карте курса строка 01 привязана к номерам 1, 2 и 3 части 1: положение элемента в таблице, сравнение свойств (металлические / неметаллические, атомный радиус, электроотрицательность в формулировках ФИПИ), иногда связка с семейством s-, p-, d-элементов. Разминка: по таблице (слоты 1–3). Схема атома и электронные слои чаще идут в теме 02 (слоты 4–6), разминка темы 02.
Если в формулировке задания…
| Формулировка / ситуация | Сначала проверьте |
|---|---|
| «Более сильные металлические свойства…» в периоде или группе | В периоде слева направо металлические слабеют; в группе сверху вниз — усиливаются (для типичных главных подгрупп). |
| «Больший атомный радиус» | В периоде радиус уменьшается слева направо; в группе — растёт сверху вниз. |
| Номер периода и группы по элементу | Период ≈ число электронных слоёв; для главной подгруппы (А) номер группы часто совпадает с числом внешних электронов (кроме He и нюансов переходных металлов). |
| s-, p- или d-элемент | I–II А и H, He — чаще s; III–VII А — p; побочные подгруппы (Б) — d (переходные металлы). |
Шпаргалка для части 1
Быстрые ориентиры по таблице
| Вопрос теста | Опора |
|---|---|
| Неметалл / металл по положению | «Лестница» металлов слева внизу, неметаллов справа вверху; металлоиды — у границы. |
| Высшая степень окисления и группа (главная А) | Часто совпадает с номером группы для неметаллов; у металлов — положительные ст. ок. по курсу. |
| Сравнение электроотрицательности | Растёт к правому верхнему углу таблицы (F — максимум среди типичных примеров ОГЭ). |
Алгоритм на минуту
- Найдите элемент в таблице: период (строка) и группу (столбец).
- Определите тип: металл / неметалл / благородный газ / металлоид.
- Для сравнения свойств двух элементов — проверьте, в одном ли они периоде или группе, и примените закономерность.
- Если в условии есть схема атома — перейдите к алгоритму темы 02.
Теория · кратко
Выжимка по теме — для быстрого повторения
🧭 Как устроена таблица
Элементы расположены в порядке возрастания заряда ядра (порядкового номера Z).
- Период (строка) — электронный слой. В ОГЭ — 7 периодов.
- Группа (столбец): для главной подгруппы (А) номер группы совпадает с числом электронов на внешнем уровне (для большинства задач ОГЭ этого достаточно). Валентность и степени окисления — отдельно.
- Главная подгруппа (А) — в одном столбце s- и p-элементы.
- Побочная подгруппа (Б) — d-элементы (переходные металлы).
📈 Закономерности свойств
В периоде слева направо и в группе снизу вверх:
- ↓ радиус атома
- ↑ электроотрицательность
- ↑ неметаллические свойства
- ↓ металлические и восстановительные
Как определить элемент по схеме строения атома
Номер периода = число электронных слоёв на схеме.
Номер группы (главная А) = число электронов на внешнем слое.
Пример: 2 слоя + 6 внешних электронов → 2 период, VI группа → кислород.
Высший оксид и летучее водородное соединение
Высшая степень окисления = номер группы (для главных подгрупп). Формула высшего оксида — Э₂ON, где N — номер группы.
Для неметаллов VII–IV групп: летучее водородное соединение — ЭH(8−N). Например, для VI группы — H₂S, для V — NH₃.
Семейства: s, p, d, f
s-элементы — I–II А группы (щелочные + щелочноземельные + H, He).
p-элементы — III–VIII А группы (кроме He).
d-элементы — побочные подгруппы (все переходные металлы).
f-элементы — лантаноиды и актиноиды (в ОГЭ не встречаются).
Интерактивная таблица
Кликайте по элементу — для ОГЭ чаще всего нужны H, Li, Na, K, Ca, Mg, Al, Fe, Cu, Zn, C, N, O, S, Cl; ниже дана полная таблица 1–118 для ориентира и сравнения.
Подсказки в карточках ориентированы на формат ОГЭ. Атомные массы — усреднённые по данным для школьного курса.
Подтемы
Нажмите строку, чтобы сменить статус: не начато → в процессе → освоено. Прогресс сохраняется в браузере.
Кнопка «к разделу» открывает теорию или таблицу. Полный курс по другим темам — с страницы предмета.
Закрепить тему
5 вопросов в разминке (можно только по периодической теме) · без общего таймера · проверка после каждого ответа
После этой темы
Советуем пройти дальше